Definição:
Função Química é portanto o grupo de compostos que embora diferentes,possuem propriedades químicas semelhantes.
Principais funções químicas inorgânicas: ácidos,bases,sais e óxidos.
Ácidos Segundo Arrheunius,é toda substância que em solução aquosa se ionizam formando um cation chamado Hidrogênio ionizavel (H+) (ou H3O+ .
1.Ionização - reação entre moléculas que levará a produção de ions .
Alguns tipos de função ácido
A: HCl Cloreto de Hidrogênio
Quando ocorre sua dissolução na água, há a produção de ácidos clorídrico.
HCl(gás) Cloreto de Hidrogênio
HCl (aquoso) Ácido Clorídrico
B: H2SO4 Sulfato de Hidrogênio
Trata-se de um composto corrosivo que na presença de água reage violentamente produzindo ácido sulfúrico.
H2SO4 Sulfato de Hidrogénio
quando H2SO4 for (aquoso) ele vai ser - ácido Sulfúrico
As formulas são usadas tanto para ácidos como para os compostos que lhe dão origem.
-- Formula geral
HxE Ou HxEgO3
Ex: H2S Ex: H2cO3
Propriedades
- Sabor azedo - Conduz em solução aquosa mudam de cor
- Entram em contato com o bicarbonato de sódio provoca efervecencia.
- Reagem com bases formando água e sal.
monoácido.....................................1hidrogênio
diácidos...........................................2 hidrogênio
triacidos...........................................3 hidrogênios
tretacidos..........................................4 hidrogênio
Nomes dos ânios
ácidos ânions
ídrico eto
oso ito
ico ato
Classificação
A-Quanto a presença de oxigênio
Hidróxidos - quando não tem oxigênio; Ex:HCN
Oxiácidos - quando tem oxigênio;
B- Quanto a volatividade
volatividade vem da palavra volátil
volátil: atomicidade (< 7) Ex: H2S
2+1=3
Fixo atomicidade (> 7) Ex:H3PO4
3+1+4=8
C- De acordo com o numero de elementos químicos.
Binário
ex: HBr
Tenario
ex: H3PO4
Quaternário
ex: H4Fe(CN)6
D- Quanto atomicidade ou grau de ionização
HIdrácidos- Forte :HI,HBr e HCl
Moderado :Hf
Fraca : Os demais
Oxiácidos - Fraco : 2 ou 3 Ex:H2SO4
Moderado : 1 Ex:H2 PO4
Fraco : 0
Bases
É toda substância,que em solução aquosa,que libera como ânions chamado hidróxila ou oxidrila (OH-).
Nomes
Dá- se nome aos compostos que se originam delas.
Exemplo: M(OH)m - hidróxido de metal
Basta colocar o nome do metal em frente á expressão hidróxido.
Exemplo:
KOH - Hidróxido de Potássio
Fe(OH)2 - Hidroxido de Ferro II
Obs: Alguns elementos formam mais de um cátion e,por isso,deve-se representar com algarismo romano a valência do cátion.
Não se indica Nox fixo do metal no nome de seu hidróxido.
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
Quanto ao número de hidroxilas na fórmula da base
Dibase → duas hidroxilas na fórmula da base.
este trabalho de vcs me influenciou muito em varios aspectos gostei muito duvidas esclarecida! otimo trabalho vcs estao de parabens!
ResponderExcluirIdeias de inovaçao e reciclagem de conhecimentos é o que falta para tornar o aprendizado cade dia mais eficaz!Com essa ideia do blog vocês conseguiram alcançar essa meta...Parabens ta muitoo legal bjus
ResponderExcluirvaleu quimica " quem nao cre nao ver"
ResponderExcluirespero que assim como você todos tenham gostando
porque esse trabalho foi muito importante pra nos
foi uma ajuda e principalmente um alivio para com a vida.porque nos apredemos bastante sobre o assunto.
agadecendo a todos vocês por comenta e visita esse blog!
galera esse blog de voces estao otimo parabens pela inovação de funçoes inorganicas espero que com esse blog voces tenham aprendido assim como eu1
ResponderExcluirbjos liu