funções inorganicas( ácidos , bases , óxidos, e sais minerais)

                                                        Ácido

Definição:
        Função Química é portanto o grupo de compostos que embora diferentes,possuem propriedades químicas semelhantes. 
Principais funções químicas  inorgânicas: ácidos,bases,sais e óxidos.

 Ácidos Segundo Arrheunius,é toda substância que em solução aquosa se ionizam formando um cation chamado Hidrogênio ionizavel (H⁺) (ou H₃O⁺ .
1.Ionização - reação entre moléculas que levará a produção de ions . 

Alguns tipos de função ácido 

A: HCl  Cloreto de Hidrogênio 
           Quando ocorre sua dissolução na água, há a produção de ácidos clorídrico.
   
    HCl(gás) Cloreto de Hidrogênio
   
    HCl (aquoso) Ácido Clorídrico

B: H₂SO_{4  Sulfato de Hidrogênio
   Trata-se de um composto corrosivo que na presença de água reage violentamente produzindo ácido sulfúrico.}
H₂SO_{4  Sulfato de Hidrogénio
        quando} H₂SO_{4  for (aquoso)  ele vai ser - ácido Sulfúrico}
 As formulas são usadas tanto para ácidos como para os compostos que lhe dão origem.
-- Formula geral

    HxE                              Ou                       HxEgO₃

   Ex: H₂S                                                    Ex: H₂cO<sub>3

Propriedades</sub>

• _{Sabor azedo - Conduz em solução aquosa mudam de cor}
• _{Entram em contato com o bicarbonato de sódio provoca efervecencia.}
• _{Reagem com bases formando água e sal.}

<sub>Quanto ao numero de átomos de Hidrogênio (ionizáveis)

monoácido.....................................1hidrogênio
diácidos...........................................2 hidrogênio
triacidos...........................................3 hidrogênios
tretacidos..........................................4 hidrogênio

Classificação
 A- De acordo com o numero de elementos químicos.
   Binário
    ex: HBr

 Tenario
  ex:</sub> H₃PO<sub>4

Quaternário
   ex: H4Fe(CN)6

B-Quanto a presença de oxigênio
  Hidróxidos - quando não tem oxigênio; Ex:HCN
  Oxiácidos - quando tem oxigênio;

C- Quanto a volatividade
   volatividade vem da palavra volátil
 volátil: atomicidade (< 7)  Ex: H2S
                                                               2+1=3
 Fixo atomicidade (> 7)   Ex:</sub>H₃PO<sub>4
                                               3+1+4=8

D- Quanto atomicidade ou grau de ionização
   
      HIdrácidos- Forte :HI,HBr e HCl
                        Moderado :Hf
                        Fraca : Os demais

      Oxiácidos - Fraco : 2 ou 3  Ex:</sub>H₂SO_{4
                             Moderado : 1   Ex:}H₂ PO_{4
                             Fraco : 0}            


Nomes dos ânios
   ácidos                                           ânions
      ídrico                      eto
     oso                          ito
     ico                           ato



                                 Bases
É toda substância,que em solução aquosa,que libera como ânions chamado hidróxila ou oxidrila (OH^-).

Nomes

 Dá- se nome aos compostos que se originam delas.
         Exemplo: M(OH)m - hidróxido de metal
Basta colocar o nome do metal em frente á expressão hidróxido.
    Exemplo:
         KOH - Hidróxido de Potássio 
             Fe(OH)_{2 - Hidroxido de Ferro} II
Obs: Alguns elementos formam mais de um cátion e,por isso,deve-se representar com algarismo romano a valência do cátion.
  Não se indica Nox fixo do metal no nome de seu hidróxido.

Nomes dados oas óxidos

Regra geral:

mono                                          
  di             óxido de (nome do elemento)
  tri
 tetra
 penta
  hex
  hept

Oxigênio com Nox igual a -2 e o elemento com Nox fixo
 
  óxido + nome do elemento

Solubilidade dos hidróxdos em água

   Hidróxidos dos alcalinos - muito solúveis metal familia 1A e 2A

  Totalmente solúveis → bases de metais alcalinos (1A) e o hidróxido de amônio (NH₄OH).

  Parcialmente solúveis → bases de metais alcalinos terrosos (2A).

  Praticamente insolúveis → bases dos demais metais.

Exceção: O Be(OH)₂ e Mg(OH)₂ (bases da família 2A) são praticamente insolúveis.

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES

Quanto ao número de hidroxilas na fórmula da base

   

Dibase →   duas hidroxilas na fórmula da base.

Ex.: Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂

Tribase →   três hidroxilas na fórmula da base.

Ex.: Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Mn(OH)₃

Tetrabase →   quatro hidroxilas na fórmula da base.

Ex.: Mn(OH)₄, Sn(OH)₄, Pb(OH)₂₄

Quanto ao grau de dissociação (força das bases) Para que uma base se dissocie é necessário que esta base esteja dissolvida em água, com isso teremos:

 É todo composto binário cujo elemento mais eletronegativo é o oxigênio.

   A exceção é o fluor- único elemento mais eletronegativo que o xoigênio formando o composto (Floreto de oxigênio) que não é óxido.

Bases fortes → bases dos metais da família 1A e 2A.

Bases fracas → bases dos demais metais, Be(OH)₂, Mg(OH)₂ e NH₄OH.

Exceção: O hidróxido de amônio (NH₄OH) é uma base solúvel, mas que apresenta um pequeno grau de ionização, desta forma, esta base é classificada como solúvel e fraca.

                                   Óxido

Óxidos são compostos binários em que o elemento oxigênio apresenta número de oxidação igual a -2 e é o mais eletronegativo da fórmula tornado-o o mais potente elemento.

As propriedades de um óxido dependem das características esperticunstulares do elemento formador.

 Classificação dos óxidos

classificação	formadores	exemplos
básicos	metais com nox +1 ou +2 e do grupo 1A e 2A	CaO, FeO, K2O
ácidos ou anidridos	metais com nox +5, +6 e +7 e ametais com qualquer nox, exceto C+2, N+1 e N+2	SO3, Cl2O, Mn2O7
neutros	C+2, N+1 e N+2	NO, CO, N2O
anfóteros	Os mais comuns são formados pelos metais Al, Mn, Zn, Pb e Sn	Al2O3, MnO2, ZnO, PbO, SnO
salinos, mistos ou duplos	metais com nox médio +8/3	Pb3O4, Fe3O3

Obs: os óxidos anfóteros se comportam como óxidos básicos na presença de ácidos e como óxidos ácidos na presença de bases.

Obs: os óxidos mistos são a "soma" dos óxidos formados por um elemento, ou seja, é uma nuvem com todos os tipos de óxidos desse elemento:

FeO + Fe₂O₃ → Fe₃O₄

 Nomenclatura dos óxidos

a) para qualquer óxido

prefixo + óxido de + prefixo + elemento

Exemplos:

= tetróxido de triferro

= trióxido de dinitrogênio

b) para elementos com nox fixo

óxido de + elemento

Exemplos:

- óxido de sódio

- óxido de alumínio

c) para elementos que não apresentam nox fixo

óxido + elemento + sufixo OU óxido de + elemento + nox em algarismo romano

Exemplos:

= óxido ferroso ou óxido de ferro II

= óxido férrico ou óxido de ferro III

d) para óxidos ácidos (ou anidridos) apenas

anidrido + prefixo + elemento + sufixo

nox	prefixo	sufixo
+1 ou +2	hipo	oso
+3 ou +4	-	oso
+5 ou +6	-	ico
+7	(hi)per	ico

Exceções: para os elementos B⁺³, C⁺⁴ e Si⁺⁴ só se usa o sufixo "ico".
Exemplos:

= anidrido carbônico

= anidrido permangânico

 Nomenclatura dos peróxidos

peróxido de + elemento

Exemplos:

= peróxido de hidrogênio

= peróxido de potássio

 Nomenclatura dos superóxidos

superóxido de + elemento

Exemplo:

= superóxido de sódio

                                    Sais

Sais são compostos que em meio aquoso se dissociam, liberando pelo menos um cátion diferente de e pelo menos um ânion diferente de . São definidos, muito limitadamente, como compostos binários resultante da reação de um ácido e uma base.
Obs: Quando dissolvidos em água, seus íons dissociados ganham mobilidade e se tornam condutores de eletricidade
Obs²: Como os sais são essencialmente iônicos

 Classificação dos sais

a) de acordo com a presença de oxigênio

1. Sais halóides: não possuem oxigênio
   • Exemplos: ,

1. Oxissais: possuem oxigênio
   • Exemplos: ,

b) de acordo com a presença de H⁺ ou OH^-

1. Sal normal: é formado pela neutralização completa entre um ácido e uma base. Não possui nem H⁺ nem OH^-
   • Exemplo:

1. Hidrogenossal ou hidroxissal: é formado numa reação de neutralização quando o ácido e a base não estão em proporção estequiométrica. Sendo assim, há uma neutralização parcial, sobrando H⁺ ou OH^-
   • Exemplo (hidrogenossal):
   • Exemplo (hidroxissal):

1. Sal misto: o sal apresenta em sua fórmula mais de um cátion ou mais de um ãnion diferentes. É formado a partir da neutralização de um ácido por mais de uma base ou de uma base por mais de um ácido.
   • Exemplo:

Nomenclatura dos sais

a) para sais halóides

ametal + eto de cátion

Exemplo:

= cloreto de sódio

b) para oxissais
Usamos uma extensão da tabela de óxidos ácidos e oxiácidos, pois a nomenclatura dos oxissais também depende do nox.

-	-	óxidos ácidos e oxiácidos	oxissais
nox	prefixo	sufixo	sufixo
+1 ou +2	hipo	oso	ito
+3 ou +4	-	oso	ito
+5 ou +6	-	ico	ato
+7	(hi)per	ico	ato

Exceções: Como os elementos B⁺³, C⁺⁴ e Si⁺⁴ só possuem sufixo "ico" na forma de ácido, quando sais, usa-se sempre o sufixo "ato".
Exemplos:

(nox N = +3) = nitrito de potássio

(nox Cl = +1) = hipoclorito de sódio

(nox Mn = +7) = permanganato de potássio

Obs: quando na fórmula do sal há um hidrogênio, acrescentamos o prefixo "bi" ao nome do cátion.

= bicarbonato de sódio

Monobase →   uma hidroxila na fórmula da base.

Ex.: NaOH, KOH, AgOH

                                                     Efeito estufa e os óxidos

O lançamento de gases na atmosfera intensifica o efeito estufa

O efeito estufa é a retenção da maior parte de radiação solar pela atmosfera fazendo com que a superfície terrestre seja aquecida. A retenção da radiação solar ocorre por causa dos gases que estão presentes na atmosfera, como é o caso do Dióxido de Carbono, Metano, Clorofluorcarbonos, Óxido Nitroso, Óxidos de Azoto e Ozônio.

O principal gás responsável pelo efeito estufa é o dióxido de carbono liberado na atmosfera através da utilização de combustíveis fósseis e da destruição das florestas. Outro gás que se destaca é o metano, pois agride 20% a mais que o dióxido de carbono e é produzido pelas flatulências dos bovinos.

Tais lançamentos de gases se não controlados irão desestruturar o equilíbrio energético e ecológico do planeta, pois o chamado aquecimento global já é fato. O aquecimento global é o aumento da temperatura dos oceanos e do ar que resultam de causas naturais ou/e antropogênicas, ou seja, provocadas pelo homem.

Nos últimos anos, a temperatura do planeta aumentou em 0,5ºC o que parece pouco, mas que representa grande adaptação para todo ser vivo. A grande quantidade de poluição atmosférica tem contribuído consideravelmente para tal aumento e conseqüente desequilíbrio e se não controlado pode chegar a extinguir inúmeras espécies marinhas, residentes em geleiras e ainda plantas e outros.

O aumento da temperatura a princípio derreteria todas as calotas polares fazendo com que o nível dos oceanos se elevasse e inundasse conseqüentemente inúmeros países ou quem sabe até continentes. Além disso, o efeito estufa também pode colaborar com a proliferação de doenças.

                               Poluentes capazes de gerar chuva ácida

*Impactos ambientais causados pela poluição do ar:a poluição do ar atmosférico causa muitos impactos ambientais ,tanto em escala local e regional,destacam-se a inversão térmica , as ilhas de calor e a chuva acida.
Em escala global (efeito estufa) e a destruição da camada de ozônio.

CHUVA ÁCIDA:

A água da chuva acida é normalmente ácida.Porém, a presença de poluentes no ar atmosférico (acido sulfúrico, ácido clorídrico, trióxido de nitrogênio) torna a água da chuva mais acida ainda.
As regiões desenvolvidas do hemisfério norte, com muitas industrias, grandes cidades e, conseqüentemente, grandes emissores de poluentes,são as mais afetadas pela chuva ácida..Alguns lugares da América do norte, Europa e Japão apresentam índices de acidez muito altos.
Entretanto, os efeitos da chuva ácida atingem lugares situados a centenas de qui8lometros das fontes poluidoras.rios lagos , solos atingidos pela chuva acida tem sua acidez aumentada.os solos podem perder nutrientes ,como,potássio, cálcio.e magnésio,com sérios danos para a vegetação.

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